Tanımı ve Kullanım Alanları :
Zayıf bir organik asit gibi davranır. Karboksilik asitler, bunları kabul edecek bir baz varsa hidrojen iyonları bağışlarlar. Bu şekilde, hem organik (örneğin, aminler) hem de inorganik bazlarla reaksiyona girerler. "Nötrleştirmeler" olarak adlandırılan bazlarla olan reaksiyonları, önemli miktarlarda ısının eşlik etmesine eşlik eder. Bir asit ile bir baz arasındaki nötralizasyon su artı bir tuz oluşturur.
Altı veya daha az karbon atomuna sahip karboksilik asitler suda serbestçe veya orta derecede çözünür; altıdan fazla karbona sahip olanlar suda az çözünürler. Çözünür karboksilik asit, hidrojen iyonları elde etmek için bir miktar sudan ayrışır. Birçok çözülmeyen karboksilik asit, kimyasal bir baz içeren sulu solüsyonlarla hızlı reaksiyona girer ve nötrleştirme çözünür bir tuz oluşturduğu için çözünür. Sulu çözeltideki karboksilik asitler ve sıvı veya erimiş karboksilik asitler aktif metallerle reaksiyona girerek gazlı hidrojen ve bir metal tuzu oluşturabilirler.
Karboksilik asitler, diğer asitler gibi siyanür tuzlarıyla tepkimeye girerek gaz halindeki hidrojen siyanür oluştururlar. Reaksiyon kuru, katı karboksilik asitler için daha yavaştır. Çözünmeyen karboksilik asitler gaz halindeki hidrojen siyanürün serbest bırakılmasına neden olmak için siyanür çözeltileri ile reaksiyona girer. Yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı, karboksilik asitlerin diazo bileşikleri, ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler ve sülfitler ile tepkimesiyle üretilir.
Karboksilik asitler, özellikle sulu solüsyondaki sülfitler, nitritler, tiosülfatlar (H2S ve SO3 vermek üzere), dithionitler (SO2) ile yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı üretmek için reaksiyona girer. Karbonatlar ve bikarbonatlar ile reaksiyonları zararsız bir gaz (karbondioksit) üretir ancak yine de ısı verir. Diğer organik bileşikler gibi, karboksilik asitler güçlü oksitleyici ajanlarla oksitlenebilir ve güçlü indirgeyici ajanlarla indirgenebilir. Bu reaksiyonlar ısı üretir. Çok çeşitli ürünler mümkündür. Diğer asitler gibi, karboksilik asitler polimerizasyon reaksiyonlarını başlatabilir; Diğer asitlerde olduğu gibi, genellikle kimyasal reaksiyonları katalizler (hızını arttırırlar).
Kullanım Alanları
- Koordinasyon komplekslerinde moleküllerin yer değiştirmesinde o kadar iyi olduğu için EDTA, az miktarda istenmeyen metallerin reaksiyona girmesini ve ürünler üzerinde zararlı etkileri olmasını önlemek için kullanılabilir.
- EDTA havadaki moleküllere karşı kozmetik ürünün direncini arttırmaya hizmet eder.
- Benzer şekilde, kişisel bakım ve cilt bakım ürünlerinde, EDTA serbest metal iyonlarına bağlanır ve bir arındırıcı ajan ve persistan olarak işlev görür.
- Şampuan ve sabun içerisindeki diğer bileşenlerin daha etkili bir şekilde temizlenmesi için çalışabilmesi için musluk suyundaki "sertliği" (veya metal katyonlarının varlığını) temel olarak azaltır.
- EDTA, diğer aktif maddelerin daha iyi temizleyebilmesi için, çamaşır deterjanlarında kendisiyle temas eden suyu yumuşatmak için kullanılır.
- Tekstilde, EDTA, boyalı kumaşların renksiz renksiz metal iyonlarını uzaklaştırarak renk değişikliğini önler ve aynı zamanda yüksek sıcaklıklarda kullanılması gereken endüstriyel ekipmanın (yani broylerler) kalıntılarından arındırır.
- Genel olarak EDTA, bir metalin reaktivitesini düşürür ve varlığından kaynaklanabilecek istenmeyen etkileri önler. EDTA tuz biçiminde, büyük olasılıkla disodyum veya kalsiyum disodyum EDTA içinde kullanılır.
| Cas No | 64-02-8 |
| EINECS No | 200-573-9 |
| Kimyasal Formülü | - |
| Görünüm | Katı, Toz Beyaz |
| Saflık, % | - |
| Yoğunluk (Kg/Litre) | 0,68 |
| Parlama Noktası, °C | - |
| Kaynama Noktası, °C | - |
| Asitik değer, % | - |
| Molekül Ağırlığı | 292 |
| Eşanlamlı Kelimeler | Ethylene Diamine Tetracetic Acid |
| Ürün Çeşitleri | EDTA (Avrupa) |
|
Güvenlik Formu(Msds) |
|
Ambalaj Şekilleri |
|
||||||||||||||
